由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如圖1所示。
（1）寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用 作為食鹽添加劑，補充碘成分作為食鹽添加劑，補充碘成分。
（2）檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是 淀粉溶液淀粉溶液。（寫試劑名稱）
（3）“制KIO3溶液”反應的離子方程式為 5Cl2+I2+12OH-=2IO-3+10Cl-+6H2O5Cl2+I2+12OH-=2IO-3+10Cl-+6H2O。
（4）工藝中五種物質(zhì)的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制 KIKI”。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲線如圖2所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶體的操作步驟為 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥。
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【答案】作為食鹽添加劑，補充碘成分；淀粉溶液；5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；KI；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/17 6:0:3組卷：3引用：3難度：0.6
相似題
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1．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療和實驗分析等方面都有重要應用．回答下列問題．
（1）碘酒中的分散質(zhì)粒子的大小為（天標號）．
a.小于1nm b.大于100nm c.在1～100n之間 d.100nm
（2）等濃度、等體積的次碘酸（HIO）溶液與NaOH溶液混合后溶液呈堿性，則次碘酸在水中的電離方程式，該混合溶液呈弱堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物，碘的化合價為+3、+5兩種價態(tài)，則碘酸碘的摩爾質(zhì)量是．
（4）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，取少量加碘食鹽溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍，反應的離子方程式是．據(jù)此反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗分析，證明加碘食鹽中存在，可供選擇的物質(zhì)有：①自來水、②藍色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進行以上實驗分析時，除需要用到加碘食鹽外，還必須使用到的物質(zhì)是IO-3（填序號），具體操作是．發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：0難度：0.9 -
2．下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號）．由此，你得到的信息和作出的推測是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：7引用：2難度：0.7 -
3．人類的衣食住行都離不開化學，化學與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等商品．請回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應理解為（填序號）．
①元素 ②單質(zhì)
（2）“加鐵醬油”中的鐵屬于（填序號）．
①營養(yǎng)強化劑 ②著色劑
（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價是．
測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應的化學方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是mg/kg.（精確至0.1）發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.3
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