為研究氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)是否放熱。某實(shí)驗(yàn)小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉（NaOH）溶液和5%的稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O。請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制2%的NaOH溶液
①若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245gNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

4.9

4.9

g。
②從a-f中選擇，稱量NaOH固體所需要的儀器是

bdf

bdf

（填字母）。

（2）該小組取配制好的50gNaOH溶液和30g稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖一所示。
①該小組學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②上述實(shí)驗(yàn)測定的溫度差平均值小于理論上的溫度差平均值，其原因可能是

A

A

（填字母）。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.配制NaOH溶液的時(shí)俯視刻度線讀數(shù)