已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物的濃度隨時間變化的關系曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線XX表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bdbd。
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.040.04mol/（L?min）-1；反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2加入0.4molNO2。
（3）若要達到與最后的平衡狀態(tài)相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BDBD（填序號）
①加入催化劑 ②縮小容器體積 ③升高溫度 ④加入一定量的N2O4。
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】X；bd；0.04；加入0.4molNO2；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：71引用：5難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7