少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）
①加NaOH固體
②加H2O
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量CuSO4固體
⑤加NaCl溶液
⑥改用100mL0.01mol?L-1的H2SO4
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
⑧改用10mL0.1mol/L硝酸
【考點】化學反應速率的影響因素．
【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：106引用：2難度：0.7
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1．對于反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
比較A、B處反應速率大小：vA（填“大于”“小于”或“等于”）vB。
反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算A處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6 -
2．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.7
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