科學探究是學習化學的重要途徑，實驗是科學探究的重要手段。某興趣小組的同學利用如圖所示的裝置制取純凈、干燥的CO還原Fe2O3，并檢驗氣體產(chǎn)物。
（1）A中發(fā)生的反應屬于 吸熱吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。
（3）如果沒有B裝置可能導致的后果是 無法檢驗一氧化碳與氧化鐵反應生成的二氧化碳無法檢驗一氧化碳與氧化鐵反應生成的二氧化碳。
（4）該裝置不夠完善，寫出改進措施 在裝置的末端連一個氣球（或放一只燃著的酒精燈）在裝置的末端連一個氣球（或放一只燃著的酒精燈）。
（5）某同學對實驗后B裝置中的溶液進行了如下探究。
【提出問題】溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3。
【進行實驗】
高溫
高溫
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| a.取一定量的B中溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 | 溶液變成紅色 | 猜想②正確 |
| b.向步驟a的試管中加入過量的稀鹽酸 |
有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色 有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色
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該實驗只能證明溶液中有碳酸鈉，不能證明含有氫氧化鈉
該實驗只能證明溶液中有碳酸鈉，不能證明含有氫氧化鈉
。②同學們重新改進了實驗設計，把步驟b中的稀鹽酸換為另外一種試劑，得出相同的實驗結(jié)論，寫出改進后的實驗操作和現(xiàn)象。
（6）實驗結(jié)束后，取50gB中所得溶液于燒杯中，加入足量稀鹽酸，充分反應后，生成2.2g二氧化碳。計算溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】吸熱；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；無法檢驗一氧化碳與氧化鐵反應生成的二氧化碳；在裝置的末端連一個氣球（或放一只燃著的酒精燈）；有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色；該實驗只能證明溶液中有碳酸鈉，不能證明含有氫氧化鈉
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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