鎳鈷錳三元材料LiNixCoyMnzO2是一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。
（1）錳元素基態(tài)原子的電子排布式為 [Ar]3d54s2[Ar]3d54s2，鎳鈷錳三種基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是 MnMn。
（2）鎳可以形成多種配合物，如Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]SO4等。
①上述兩種配合物都存在的化學(xué)鍵的是 bcbc。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.極性鍵
d.非極性鍵。
②Ni（CO）4常溫下難溶于水，易溶于CCl4中，可推知其為 非極性分子非極性分子。（填“極性分子”或“非極性分子”）
③[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（3）MnO和CoO具有相同的晶體構(gòu)型，其熔點(diǎn)大小順序?yàn)?CoO＞MnOCoO＞MnO
（4）鋰離子電池目前廣泛采用溶有LiPF6的碳酸酯作為電解液。
①LiPF6各元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?F＞P＞LiF＞P＞Li。
②常見溶劑碳酸乙烯酯（
）中碳原子的雜化方式是 sp3、sp2sp3、sp2。
（5）LiCoO2的晶胞是六棱柱，其結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳鈷錳三元材料中Ni和Mn取代了部分Co的位置：
晶胞中含Li原子數(shù)為 99，若晶胞的底邊邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,x：y：z=1：1：1，則LiNixCoyMnzO2晶胞的密度為 9×7+59×3+59×3+55×3+16×18332a2cNA×10-219×7+59×3+59×3+55×3+16×18332a2cNA×10-21g/cm3（列出計(jì)算式）。
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【答案】[Ar]3d54s2；Mn；bc；非極性分子；正四面體；CoO＞MnO；F＞P＞Li；sp3、sp2；9；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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