溴元素主要以Br^-形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如圖所示。已知：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。

（1）氧化：請寫出ⅰ中的化學方程式

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

。
（2）脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl₂。
①具有脫氯作用的離子是

Fe²⁺、Br^-

Fe²⁺、Br^-

。
②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr₂或加入

鐵粉

鐵粉

，脫氯作用恢復。
（3）富集、制取Br₂：
用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化為BrO₃和Br^-．再用H₂SO₄酸化后可以得到Br₂．寫出加入H₂SO₄酸化生成Br₂的離子方程式

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

。
（4）探究NaBr溶液與H₂SO₄溶液反應時H₂SO₄濃度對生成Br₂的影響，實驗如下：

序號	A	B	C
試劑組成	1mol/L NaBr 20% H2SO4	1mol/L NaBr 98% H2SO4	將B中反應后溶液用水 稀釋
實驗現象	無明顯現象	溶液呈棕紅色，放熱	溶液顏色變得很淺

①B中溶液呈棕紅色說明產生了

Br₂

Br₂

。
②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由。若認為乙同學的分析合理，請進一步設計實驗方案證明。請從甲乙同學的說法中任選一個作答。
認為甲合理的理由（具體反應）

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

。
認為乙合理的實驗方案

用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈棕紅色

用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈棕紅色

。