某銅合金中Cu的質量分數(shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：
Ⅰ．稱取0.6350g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2，冷卻后過濾，將濾液配制成250mL溶液；
Ⅱ．取50.00mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，將溶液中的Fe3+化為無色穩(wěn)定的FeF63-，防止其氧化I-，充分反應后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；
Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無色）。至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；
Ⅳ．平行測定三次，三次消耗Na2S2O3溶液的體積如表所示。
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3標準溶液體積/mL | 17.02 | 16.98 | 17.24 |
已知：
ⅰ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。
ⅱ．I2+I-?I3-（棕黃色）。
（1）Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
。（2）將濾液配制成250mL溶液，所用的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有
250mL的容量瓶、膠頭滴管
250mL的容量瓶、膠頭滴管
。（3）Ⅱ中Cu2+和I-反應生成CuI白色沉淀和I2。
①Cu2+和I-反應的離子方程式是
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
。②加入過量KI溶液的作用是
將Cu2+充分還原為CuI；I-與I2結合生成I-，減少I2的揮發(fā)；
將Cu2+充分還原為CuI；I-與I2結合生成I-，減少I2的揮發(fā)；
。（4）在滴定管中裝入Na2S2O3標準溶液的前一步，應進行的操作為：
用標準液潤洗滴定管
用標準液潤洗滴定管
。（5）室溫時，CuSCN的溶度積比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3-，Ⅲ中，在滴定至終點前若不加KSCN溶液，則使測定結果
偏低
偏低
。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（6）Ⅳ所消耗的Na2S2O3標準溶液平均體積為
17.00
17.00
mL，Ⅴ計算得到樣品中Cu的質量分數(shù)為85.7%
85.7%
。【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；250mL的容量瓶、膠頭滴管；2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；將Cu2+充分還原為CuI；I-與I2結合生成I-，減少I2的揮發(fā)；；用標準液潤洗滴定管；偏低；17.00；85.7%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.5
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