水煤氣變換[CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Shibata曾做過下列實驗：
①使純H₂緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。
根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO（s）為Co（s）的傾向是H₂

小于

小于

CO（填“大于”或“小于”）。
（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

B

B

（填標(biāo)號）。
A．＜0.25
B．0.25～0.50
C．＞0.50
（3）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），該歷程中最大能壘（活化能）E_正=

2.02

2.02

eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式

COOH?+H?+H₂O?=COOH?+2H?+OH?或H₂O?=H?+OH?

COOH?+H?+H₂O?=COOH?+2H?+OH?或H₂O?=H?+OH?

。
（4）McMorris測定和計算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p。
2NO（g）+2ICl（g）?2NOCl（g）+I₂（g）K_p1
2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）K_p2
得到lgK_p1～

1

T

和lgK_p2～

1

T

均為線性關(guān)系，如圖所示：

①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl₂反應(yīng)的ΔH

大于

大于

0（填“＞”或“＜”）。
②反應(yīng)2ICl（g）═Cl₂（g）+I₂（g）的K=

K_p1?K_p2

K_p1?K_p2

（用K_p1、K_p2表示）；該反應(yīng)的ΔH

大于

大于

0（填“＞”或“＜”），寫出推理過程

令T₁＞T₂，則lgK（T₁）-lgK（T₂）=lgK_P1（T₁）?K_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）?K_P2（T₂）=lgK_P1（T₁）+lgK_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）-lgK_P2（T₂）=lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）-[lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）]，由圖中信息可知，lgK_p2隨著溫度的升高而增大，則lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞0，lgK_p1隨著溫度的升高而減小，則lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）＞0，lgK_P1～

1

T

和lgK_P2～

1

T

均為線性關(guān)系，且代表lgK_P2～

1

T

曲線更陡，則lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁），說明lgK（T₁）-lgK（T₂）＞0，則升高溫度，K值變大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH大于0

令T₁＞T₂，則lgK（T₁）-lgK（T₂）=lgK_P1（T₁）?K_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）?K_P2（T₂）=lgK_P1（T₁）+lgK_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）-lgK_P2（T₂）=lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）-[lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）]，由圖中信息可知，lgK_p2隨著溫度的升高而增大，則lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞0，lgK_p1隨著溫度的升高而減小，則lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）＞0，lgK_P1～

1

T

和lgK_P2～

1

T

均為線性關(guān)系，且代表lgK_P2～

1

T

曲線更陡，則lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁），說明lgK（T₁）-lgK（T₂）＞0，則升高溫度，K值變大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH大于0

。