硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上從銅陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中提取硒的過程如圖：
（1）“焙燒”時，Ag2Se與O2反應每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6NA6NA。
（2）甲酸還原H2SeO3反應的裝置如圖-1所示，反應的化學方程式為 H2SeO3+2HCOOH 103℃ Se↓+2CO2↑+3H2OH2SeO3+2HCOOH 103℃ Se↓+2CO2↑+3H2O。
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（3）還原時，進行了下述實驗：向10mL2.5mol?L-1亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加熱至沸騰（103℃），反應10小時．當氨水濃度在0～1.25mol?L-1之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是 在實驗條件下，HSeO-3比H2SeO3更容易被甲酸還原，隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中 HSeO-3濃度逐漸增大，反應速率加快在實驗條件下，HSeO-3比H2SeO3更容易被甲酸還原，隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中 HSeO-3濃度逐漸增大，反應速率加快。
（4）粗硒的精制經(jīng)過Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①加入一定體積Na2S溶液可除去Cu2+、Ag+等雜質(zhì)金屬離子，Na2S濃度對粗硒除雜的影響如圖-2所示，精硒中的雜質(zhì)含量先降低后上升的原因是 加硫酸時，硫離子與亞硫酸根反應成硫單質(zhì)加硫酸時，硫離子與亞硫酸根反應成硫單質(zhì)。
②在攪拌下向100mL1mol?L-1硒代硫酸鈉溶液中緩慢滴加1mol?L-1H2SO4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到Se固體．需加入H2SO4溶液的體積約為 100mL或0.1L100mL或0.1L。
（5）實驗室中可以用SO2還原H2SeO3溶液制取硒單質(zhì)，請補充完整實驗方案：取一定量H2SeO3溶液，在不斷攪拌下，向H2SeO3溶液中緩緩通入SO2氣體至不再產(chǎn)生沉淀為止，同時用1mol?L-1NaOH溶液吸收多余的尾氣，靜置過濾、洗滌，直至取最后一次洗滌濾液，加入BaCl2溶液無沉淀生成，干燥在不斷攪拌下，向H2SeO3溶液中緩緩通入SO2氣體至不再產(chǎn)生沉淀為止，同時用1mol?L-1NaOH溶液吸收多余的尾氣，靜置過濾、洗滌，直至取最后一次洗滌濾液，加入BaCl2溶液無沉淀生成，干燥，得硒單質(zhì)。（須使用的試劑：SO2、BaCl2溶液、1mol?L-1NaOH溶液）
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【答案】6NA；H2SeO3+2HCOOH Se↓+2CO2↑+3H2O；在實驗條件下，比H2SeO3更容易被甲酸還原，隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中 濃度逐漸增大，反應速率加快；加硫酸時，硫離子與亞硫酸根反應成硫單質(zhì)；100mL或0.1L；在不斷攪拌下，向H2SeO3溶液中緩緩通入SO2氣體至不再產(chǎn)生沉淀為止，同時用1mol?L-1NaOH溶液吸收多余的尾氣，靜置過濾、洗滌，直至取最后一次洗滌濾液，加入BaCl2溶液無沉淀生成，干燥
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/22 8:0:8組卷：74引用：2難度：0.7
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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