Ⅰ．某實驗小組利用壓強傳感器，數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備組成數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)，探究外界條件對雙氧水分解速率的影響。實驗裝置（如圖）和所完成實驗編號如下。請回答下列問題。
資料顯示：通常情況下，H2O2較穩(wěn)定，不易分解。
實驗藥品：2%H2O2、5%H2O2、MnO2、FeCl3
| 實驗編號 | 實驗藥品 | 催化劑 |  |
| ① | 10mL2%H2O2溶液 | 0.2gMnO2 | |
| ② | 10mL5%H2O2溶液 | 0.2gMnO2 | |
| ③ | 10mL2%H2O2溶液 | 無催化劑 | |
| ④ | 10mL2%H2O2溶液 | 0.2gMnO2 | |
| ⑤ | 10mL2%H2O2溶液 | 0.2gFeCl3 |
2H2O2 2H2O+O2↑
催化劑
2H2O2 2H2O+O2↑
。催化劑
（2）編號①和②的實驗目的是
探究濃度對反應速率的影響
探究濃度對反應速率的影響
。（3）編號③④⑤探究的是不同催化劑條件下雙氧水的分解速率，實驗結果如圖所示。說明圖中曲線的含義
不同催化劑對反應速率的影響不同
不同催化劑對反應速率的影響不同
。結合實驗條件，分析三條曲線的區(qū)別 二氧化錳作催化劑催化效果最好，無催化劑時，雙氧水穩(wěn)定，不分解
二氧化錳作催化劑催化效果最好，無催化劑時，雙氧水穩(wěn)定，不分解
。
Ⅱ．近期，我國科學家在實驗室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反應速率大小是評價該研究成果的重要依據(jù)。
為探究影響反應速率的因素，某同學在實驗室中尋找合適試劑進行實驗。
（1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了以下實驗：若該實驗中反應速率①＞②，能否說明Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好，給出你的判斷并簡要說明理由
否，兩催化劑的陰離子不同
否，兩催化劑的陰離子不同
。（2）丙酮的碘代反應CH3COCH3+I2?CH3COCH2I+HI的速率方程為v=k[c（CH3COCH3）]m[c（I2）]n（其中v為反應速率，k為速率常數(shù)，c（X）為反應物X的濃度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
7
k
| c（CH3COCH3）/mol?L-1 | c（I2）/mol?L-1 | v/10-3mol?L-1?min-1 |
| 0.25 | 0.050 | 1.4 |
| 0.50 | 0.050 | 2.8 |
| 1.00 | 0.050 | 5.6 |
| 0.50 | 0.10 | 2.8 |
5.6×10-3min-1
5.6×10-3min-1
。②在過量的I2存在時，反應掉87.5%的CH3COCH3所需的時間是
375
375
min。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；探究濃度對反應速率的影響；不同催化劑對反應速率的影響不同；二氧化錳作催化劑催化效果最好，無催化劑時，雙氧水穩(wěn)定，不分解；否，兩催化劑的陰離子不同；5.6×10-3min-1；375
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：52引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5