A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是元素周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。
（1）A2B2的電子式為 
；E在元素周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。
（2）如圖所示，將X單質(zhì)的水溶液分別滴入盛有不同試劑的試管中。
①試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)可用于制備漂白液。
②試管b中的實驗現(xiàn)象為 溶液由無色變成藍(lán)色溶液由無色變成藍(lán)色，說明X的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是 Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl,原子半徑I＞Cl,原子得電子能力I＜Cl,元素非金屬性I＜ClCl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl,原子半徑I＞Cl,原子得電子能力I＜Cl,元素非金屬性I＜Cl。
（3）鎵（31Ga）與E為同主族元素，氮化鎵（GaN）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列相關(guān)說法中正確的是 abab（填字母）。
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合價為+3
C．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑
（4）XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為 2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；離子方程式的書寫；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】；第三周期第ⅢA族；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；溶液由無色變成藍(lán)色；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl；ab；2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+
；第三周期第ⅢA族；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；溶液由無色變成藍(lán)色；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl；ab；2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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