氮的化合物應(yīng)用廣泛：
（1）Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖1所示：

其中配位原子為

N

N

（填元素符號(hào)），陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體

正四面體

，NCS-中碳原子雜化方式為

sp

sp

。
（2）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，Cr₂O₇^2-的結(jié)構(gòu)如圖2。（NH₄）₂Cr₂O₇中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞Cr

N＞O＞Cr

（填元素符號(hào)），1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為

16

16

N_A。
（3）[Zn（IMI）₄]（ClO₄）₂是Zn²⁺的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是

該化合物中陰、陽(yáng)離子體積大，所帶電荷數(shù)，形成離子晶體的晶格能小，熔點(diǎn)低

該化合物中陰、陽(yáng)離子體積大，所帶電荷數(shù)，形成離子晶體的晶格能小，熔點(diǎn)低

。
（4）圖3所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，請(qǐng)加以解釋?zhuān)?!--BA-->

孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大，鍵角大

孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大，鍵角大

。
②吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式

sp²

sp²

。
③已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。分子中的大π鍵可以用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，（如苯分子中的大π鍵表示為Π₆⁶）。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請(qǐng)問(wèn)：該吡啶中的大π可表示為

π

6

6

π

6

6

。
（5）某科研機(jī)構(gòu)用電化學(xué)沉積的方法獲得了一種化學(xué)式為NaCr（II）_xCr（III）_y（CN）_z的普魯士藍(lán)類(lèi)似物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖4所示（圖中忽略了Na⁺），晶胞參數(shù)為apm,則x：y：z=

1：1：6

1：1：6

，最近的兩個(gè)Cr³⁺間距為

2

2

a

2

2

a

pm。