氯乙酸（ClCH2COOH）是重要的有機(jī)化工原料，實(shí)驗(yàn)室中先用KMnO4和濃鹽酸制備干燥、純凈的Cl2，然后將Cl2通入冰醋酸中生成氯乙酸?；卮鹣铝袉栴}：
（1）K的焰色試驗(yàn)呈紫紅色，紫色對應(yīng)的輻射波長為 DDnm（填標(biāo)號）。
A．670.8
B．589.2
C．553.5
D．404.4
（2）氯乙酸的組成元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞Cl＞C＞HO＞Cl＞C＞H；其分子中碳原子的雜化方式為 sp3、sp2sp3、sp2；占據(jù)基態(tài)C原子中最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為 啞鈴（或紡錘）啞鈴（或紡錘）形。
（3）基態(tài)Mn原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s21s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；KMnO4的陰離子的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（4）氯乙酸的熔點(diǎn)高于冰醋酸的原因可能為 氯乙酸中氯原子具有較強(qiáng)的吸引電子的能力，使羧基中氧氫鍵的共用電子對偏向于氧的程度大，從而形成分子間氫鍵作用力更強(qiáng)，冰醋酸和氯乙酸均屬于分子晶體，冰醋酸的相對分子質(zhì)量小于氯乙酸，范德華力小氯乙酸中氯原子具有較強(qiáng)的吸引電子的能力，使羧基中氧氫鍵的共用電子對偏向于氧的程度大，從而形成分子間氫鍵作用力更強(qiáng)，冰醋酸和氯乙酸均屬于分子晶體，冰醋酸的相對分子質(zhì)量小于氯乙酸，范德華力小。
（5）KMnO4中兩種金屬元素單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)堆積方式相同，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①圖2立方堆積模型中符合鉀、錳堆積方式的為 BB（填標(biāo)號）。
②NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。錳的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶胞的密度為d g?cm-3，則錳的晶胞參數(shù)為 =32MdNA×107=32MdNA×107nm（用含NA、M、d的式子表示）。
3
2
M
d
N
A
3
2
M
d
N
A
【答案】D；O＞Cl＞C＞H；sp3、sp2；啞鈴（或紡錘）；1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；正四面體；氯乙酸中氯原子具有較強(qiáng)的吸引電子的能力，使羧基中氧氫鍵的共用電子對偏向于氧的程度大，從而形成分子間氫鍵作用力更強(qiáng)，冰醋酸和氯乙酸均屬于分子晶體，冰醋酸的相對分子質(zhì)量小于氯乙酸，范德華力小；B；=×107
3
2
M
d
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.6
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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