能源既是國家經濟發(fā)展的命脈，也是國家發(fā)展戰(zhàn)略的重要支柱。
（一）人類目前所消耗的能量主要來自化石燃料。
（1）化石燃料包括 煤煤、石油、天然氣。
（2）“碳中和”主要是指抵消溫室氣體的排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”。下列說法不正確的是 CC（填序號）。
A．大力植樹造林
B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具
（3）將石油加熱煉制，是利用石油中各成分的 沸點沸點不同，將它們分離得到汽油、煤油、柴油等產品。
（4）天然氣用途非常廣泛，可作為燃料直接使用。天然氣在不同設備中燃燒產生的污染物的含量也不盡相同，幾種常見設備中天然氣燃燒時產生的污染物（kg/Mm3）如圖1所示：
①氮的氧化物排放到空氣中可形成酸雨，依據“化學反應前后元素的種類不變”，推測此類酸雨中所含的酸是 HNO3HNO3（填化學式）。
②在電廠、工業(yè)鍋爐和民用采暖設備中天然氣燃燒效率最低的是 CC（填字母）。
A．電廠
B．工業(yè)鍋爐
C．民用采暖設備
（二）氫氣被看做是理想的“綠色能源”，氫氣的制備和儲存是目前的研究熱點。
（5）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，主要流程如下：
①甲烷和水蒸氣反應的化學方程式是 CH4+2H2O 催化劑 650℃CO2+4H2CH4+2H2O 催化劑 650℃CO2+4H2。
②用CaO可以將CO2除去轉化為CaCO3，該反應屬于基本反應類型中的 化合反應化合反應。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖2所示。從t1時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間CaO消耗率 降低降低（填“升高”、“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結合化學方程式解釋原因：CaO+CO2=CaCO3，碳酸鈣覆蓋在氧化鈣表面上，減少了二氧化碳與氧化鈣的接觸面積CaO+CO2=CaCO3，碳酸鈣覆蓋在氧化鈣表面上，減少了二氧化碳與氧化鈣的接觸面積。
（6）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖3。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時，連接 K1K1（填“K1”或“K2”）；改變開關連接方式，可得O2。
②利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的總反應化學方程式為 2H2O 通電 2H2↑+O2↑2H2O 通電 2H2↑+O2↑。
（7）Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al,“儲氫過程”屬于 化學化學（填“物理”或“化學”）變化。
（8）開發(fā)利用氫能的意義：節(jié)約資源，環(huán)保（合理即可）節(jié)約資源，環(huán)保（合理即可）（寫1點）。
催化劑
650
℃
催化劑
650
℃
通電
通電
【答案】煤；C；沸點；HNO3；C；CH4+2H2O CO2+4H2；化合反應；降低；CaO+CO2=CaCO3，碳酸鈣覆蓋在氧化鈣表面上，減少了二氧化碳與氧化鈣的接觸面積；K1；2H2O 2H2↑+O2↑；化學；節(jié)約資源，環(huán)保（合理即可）
催化劑
650
℃
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：144引用：2難度：0.4
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127難度：0.5 -
2．硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50難度：0.5
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