探究甲醇對(duì)丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)有
?。瓹₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+124kJ?mol^-1ΔS₁=127J?K^-1?mol^-1K_p1
ⅱ．C₃H₈（g）=C₂H₄（g）+CH₄（g）ΔH₂=+82kJ?mol^-1ΔS₂=135J?K^-1?mol^-1K_p2
ⅲ．C₃H₈（g）+2H₂（g）=3CH₄（g）ΔH₃=-120kJ?mol^-1ΔS₃=27.5J?K^-1?mol^-1K_p3
已知：K_p為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。在0.1MPa、t℃下，丙烷單獨(dú)進(jìn)料時(shí)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)φ見(jiàn)下表。

物質(zhì)	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氫氣
體積分?jǐn)?shù)（%）	21	23.7	55.2	0.1	0

（1）比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（ΔG=ΔH-TΔS＜0）的最低溫度，反應(yīng)ⅰ

＞

＞

反應(yīng)ⅱ（填“＞”或“＜”）。
（2）①在該溫度下，K_p2遠(yuǎn)大于K_p1，但φ（C₃H₆）和φ（C₂H₄）相差不大，說(shuō)明反應(yīng)ⅲ的正向進(jìn)行有利于反應(yīng)ⅰ的

正向

正向

反應(yīng)和反應(yīng)ⅱ的

逆向

逆向

反應(yīng)（填“正向”或“逆向”）。
②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

ⅱ＞?。劲?/div>

ⅱ＞?。劲?/div>。
③平衡體系中檢測(cè)不到H₂，可認(rèn)為存在反應(yīng)：3C₃H₈（g）=2C₃H₆（g）+3CH₄（g）K_p，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

ab

ab

（填標(biāo)號(hào)）。
a.K_p=

K

2

p

1

?K_p3
b.K_p=

0

.

21

0

2

×

0

.

55

2

3

×

0

.

1

2

0

.

00

1

3

（

MP

a

）

2

c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率
d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)
④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性=

n

生成

（

丙烯

）

n

轉(zhuǎn)化

（

丙烷

）

×100%=

38.04%

38.04%

（列出計(jì)算式）。
（3）丙烷甲醇共進(jìn)料時(shí)，還發(fā)生反應(yīng)：
ⅳ．CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）ΔH₄=+91kJ?mol^-1
在0.1MPa、t℃下，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)與進(jìn)料比的關(guān)系如圖所示。

①進(jìn)料比n（丙烷）：n（甲醇）=1時(shí)，體系總反應(yīng)：C₃H₈（g）+CH₃OH（g）═CO（g）+3CH₄（g）ΔH=

-29kJ/mol

-29kJ/mol

kJ?mol^-1。
②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分?jǐn)?shù)降低的原因是

甲醇的投料增加，反應(yīng)ⅳ正向移動(dòng)，氫氣增加，反應(yīng)ⅰ逆向移動(dòng)；反應(yīng)ⅲ正向移動(dòng)，造成丙烯體積分?jǐn)?shù)下降

甲醇的投料增加，反應(yīng)ⅳ正向移動(dòng)，氫氣增加，反應(yīng)ⅰ逆向移動(dòng)；反應(yīng)ⅲ正向移動(dòng)，造成丙烯體積分?jǐn)?shù)下降

。