Na₂CO₃和NaHCO₃是廚房中常見的兩種鹽，根據(jù)性質差異探究兩者的鑒別方法。
（1）測定等濃度溶液的pH（常溫下，濃度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性強），NaHCO₃溶液的pH

＜

＜

（填“＞”或“＜”）Na₂CO₃溶液。
（2）利用溶解度鑒別（20℃時，Na₂CO₃的溶解度為21.5g,NaHCO₃的溶解度為9.6g），分別取xg兩種固體粉末加入10g20℃的水中充分溶解，通過觀察固體是否完全溶解鑒別出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x可能是

A

A

（填序號）。
A.2
B.0.96
C.0.5
D.3
（3）利用熱穩(wěn)定性鑒別（270℃左右時，NaHCO₃能完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na₂CO₃在本實驗溫度290℃以下不分解），設計如圖裝置進行實驗（加熱及夾持裝置省略，甘油的沸點為290℃），加熱甘油至沸騰。若b試管中的實驗現(xiàn)象為

導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁

導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁

，則固體樣品為NaHCO₃。

（4）利用與酸反應鑒別
等濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液分別與相同濃度的鹽酸反應，實驗操作和現(xiàn)象如表。

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
A	碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸中	立刻產(chǎn)生氣泡
B	碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中	立刻產(chǎn)生氣泡
C	鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中	立刻產(chǎn)生氣泡
D	鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中	滴加一會后才有氣泡產(chǎn)生

利用手持傳感器測定反應中溶液pH的變化，四個實驗的pH變化與時間的關系如圖所示。

①根據(jù)實驗

C和D

C和D

（填表格中的實驗序號，下同）可鑒別NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液。
②圖4表示的實驗是

A

A

。
③比較圖3與圖2發(fā)現(xiàn)圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合。則圖3中的BC段發(fā)生反應的化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

。
④拓展：考慮節(jié)約藥品，只用稀鹽酸鑒別一瓶溶液是氫氧化鈉溶液還是碳酸鈉溶液。其實驗操作為

取少量稀鹽酸于試管中，滴入幾滴待測液，若立刻產(chǎn)生氣泡，則為碳酸鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為氫氧化鈉溶液

取少量稀鹽酸于試管中，滴入幾滴待測液，若立刻產(chǎn)生氣泡，則為碳酸鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為氫氧化鈉溶液

（寫出操作、現(xiàn)象與結論）。