疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是FF，第一電離能最小的元素是LiLi．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為
．
（3）與N3-互為等電子體的分子為N2ON2O（寫(xiě)出一種）．
（4）疊氮化鈉（NaN3）中離子半徑的大小關(guān)系是Na+＜＜_N3-．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2O
HN3+OH-N3-+H2OHN3+OH-．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3 撞擊 3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：21：2．
②鐵在周期表的位置第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族，鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，
（7）氯化鉻酰（CrO2Cl2）能與許多有機(jī)物反應(yīng)，常作氧化劑或氯化劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s1，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、CuK、Cu（填元素符號(hào)），
②比較二者的電負(fù)性：As＞＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
HN3+OH-HN3+OH-撞擊
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】F；Li；；N2O；＜；N3-+H2OHN3+OH-；N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)；1：2；第四周期第Ⅷ族；；1s22s22p63s23p63d54s1；K、Cu；＞
；N2O；＜；N3-+H2OHN3+OH-；N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)；1：2；第四周期第Ⅷ族；；1s22s22p63s23p63d54s1；K、Cu；＞【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.3
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3