某小組欲用電解的方法獲得Cu（OH）₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（電源裝置略去）．
（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu（OH）₂．

實(shí)驗(yàn)	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
		銅電極附近	石墨電極
Ⅰ	NaOH溶液	出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色	產(chǎn)生無色氣泡
Ⅱ	NaCl溶液	出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色	產(chǎn)生無色氣泡

資料：
ⅰ．CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl1是白色的難溶固體
ⅱ．氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化反應(yīng)越易發(fā)生
①Ⅰ和Ⅱ中Cu作

陽

陽

極（填“陽”或“陰”）．
②Ⅱ中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

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③Ⅱ中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是

2CuCl+2OH^-=Cu₂O+2Cl^-+H₂O

2CuCl+2OH^-=Cu₂O+2Cl^-+H₂O

．根據(jù)Ⅱ中現(xiàn)象，甲認(rèn)為電解質(zhì)溶液中存在Cl^-，有利于Cu被氧化為一價銅化合物，理由是

陽極附近溶液中Cl^-濃度大，易與Cu⁺生成CuCl,降低Cu⁺濃度，氧化反應(yīng)易發(fā)生

陽極附近溶液中Cl^-濃度大，易與Cu⁺生成CuCl,降低Cu⁺濃度，氧化反應(yīng)易發(fā)生

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（2）探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu（OH）₂的原因，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
Ⅲ	Na2SO4溶液	銅電極附近溶液呈藍(lán)色，一段時間后，U型管下端出現(xiàn)藍(lán)綠色沉淀

資料：堿式硫酸銅[xCu（OH）₂?yCuSO₄]難溶于水，可溶于酸和氨水．常溫時堿式硫酸銅[xCu（OH）₂?CuSO₄]的溶解度比Cu（OH）₂的大
①經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)綠色沉淀中還含有少量堿式硫酸銅，檢驗(yàn)含有堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)方案是

取少量藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液，向試管中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

取少量藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液，向試管中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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②小組認(rèn)為適當(dāng)增大c（OH^-）可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是

常溫時，xCu（OH）₂?yCuSO₄的溶解度比Cu（OH）₂的大

常溫時，xCu（OH）₂?yCuSO₄的溶解度比Cu（OH）₂的大

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（3）進(jìn)一步改進(jìn)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
Ⅳ	Na2SO4和的混合液（pH═9）	銅電極附近溶液呈深藍(lán)色
Ⅴ	Na2SO4和NaOH的混合液（pH═9）	銅電極附近出現(xiàn)藍(lán)色渾濁，一段時間后，U型管底部出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ⅳ中出現(xiàn)深藍(lán)色說明電解生成了

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

離子．
經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅴ中最終生成了Cu（OH）₂．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，電解法制備Cu（OH）₂要考慮的因素有

電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制

電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制

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