某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）在配制FeCl3溶液時容易出現(xiàn)氫氧化物渾濁，因此需先把FeCl3晶體溶解在濃鹽酸濃鹽酸中，再加水稀釋，
才能得到透明澄清溶液。
（2）B裝置的作用是防倒吸防倒吸；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O。
（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性和酸性氧化性和酸性。
（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+。
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【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)．
【答案】濃鹽酸；防倒吸；2OH-+SO2=SO32-+H2O；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化性和酸性；2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.5
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