乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。
Ⅰ．工業(yè)用H₂和CO₂在一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g） ΔH₁
已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂=-571.4kJ?mol^-1
②CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-1411kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₄=-44kJ?mol^-1
（1）ΔH₁=

-127.8kJ/mol

-127.8kJ/mol

。
（2）在恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H₂和CO₂，不同溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是

BD

BD

（不定項選擇）。

A．為了提高乙烯的產率應盡可能選擇低溫
B．生成乙烯的速率：v（M）可能小于v（N）
C．平衡常數(shù)：K_M＜K_N
D．M點時的壓強一定小于N點時的壓強
Ⅱ．工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g） ΔH＞0，T℃時，向4L的恒容反應器中充入2molCH₄，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH₄的物質的量隨時間變化如圖所示：

（3）實驗測得v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₄）?c²（H₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，T℃時k_正與k_逆的比值為

（

2

-

x

）

3

8

x

2

（

2

-

x

）

3

8

x

2

（用含x的代數(shù)式表示）；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k_正

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”）k_逆。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）。
（4）T℃時，將乙烷與氦氣體積比2：1混合后，通入一恒壓容器中發(fā)生反應。平衡時容器壓強為PPa,若乙烷的平衡轉化率為50%，反應的平衡常數(shù)K_p=

p

4

p

4

（用分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。