A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式
；
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
如圖裝置經過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-．單質F發(fā)生吸氧腐蝕吸氧腐蝕（填電化學腐蝕類型）．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復鹽的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2（NH4）2Fe（SO4）2．為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色，證明有Fe2+（或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色）取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色，證明有Fe2+（或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色）．
【考點】位置結構性質的相互關系應用；原電池與電解池的綜合．
【答案】；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧腐蝕；NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3；c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（NH4）2Fe（SO4）2；取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色，證明有Fe2+（或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色）
；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧腐蝕；NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3；c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（NH4）2Fe（SO4）2；取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色，證明有Fe2+（或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色）【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：3難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3