為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用圖中電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：
（1）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（u^∞）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，圖中鹽橋中應(yīng)選擇

KCl

KCl

作為電解質(zhì)。

陽(yáng)離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）	陰離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）
Li+	4.07	HCO3-	4.61
Na+	5.19	NO3-	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO42-	8.27

（2）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入

石墨

石墨

（填寫(xiě)“鐵”或“石墨”）電極溶液中。
（3）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe²⁺）增加了0.02mol?L^-1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出。可知，石墨電極溶液中c（Fe²⁺）=

0.09mol/L

0.09mol/L

。
（4）根據(jù)（2）、（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

，鐵電極的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。因此，驗(yàn)證了氧化性

Fe³⁺

Fe³⁺

＞

Fe²⁺

Fe²⁺

，還原性

Fe

Fe

＞

Fe²⁺

Fe²⁺

。
（5）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO₄溶液中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的操作是

取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明活化反應(yīng)完成

取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明活化反應(yīng)完成

。