實(shí)驗(yàn)室利用紅磷（P）與Cl2反應(yīng)可制取少量PCl3或PCl5。
| 物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 性質(zhì) |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,與O2反應(yīng)生成POCl3 |
| PCl5 | - | 約100℃升華 | 遇水生成H3PO4和HCl,與紅磷反應(yīng)生成PCl3 |
（1）組裝好裝置，在放入試劑前應(yīng)先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（3）B中所裝試劑為
D
D
。A.飽和碳酸氫鈉溶液
B.飽和氯化鈉溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.濃硫酸
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，打開(kāi)K1通入一段時(shí)間氮?dú)鈦?lái)除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是
防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)
防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)
；除去裝置A、B中空氣的具體方法是 關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3
關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3
。（5）除去產(chǎn)物中PCl5雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
3PCl5+2P 5PCl3
△
3PCl5+2P 5PCl3
。 △
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實(shí)驗(yàn)步驟：
①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1mol/L碘水（足量），充分反應(yīng)。
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振蕩，當(dāng)溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記錄所消耗Na2S2O3溶液的體積。
④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（6）第①步溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
。（7）逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
（已知：H2S2O3是弱酸）。（8）根據(jù)上述數(shù)據(jù)測(cè)得該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（
c
1
V
1
-
1
2
c
2
V
2
）
×
1
.
375
m
（
c
1
V
1
-
1
2
c
2
V
2
）
×
1
.
375
m
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】檢查裝置的氣密性；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；D；防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)；關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3；3PCl5+2P 5PCl3；PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；堿式滴定管；×100%
△
△
（
c
1
V
1
-
1
2
c
2
V
2
）
×
1
.
375
m
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.3
相似題
-
1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁，加熱至100℃，通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~