氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，因而得到廣泛研究。
（1）已知：①反應I：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1 =-1266.6 kJ?mol-1
②H2的燃燒熱△H2 =-285.8 kJ?mol-1
③水氣化時△H3 =+44.0 kJ?mol-1
反應I熱力學趨勢很大的原因為△H＜0，△S＞0，任意溫度下△H-T△S＜0△H＜0，△S＞0，任意溫度下△H-T△S＜0；寫出NH3分解的熱化學方程式2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ?mol-12NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ?mol-1。
（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下氨氣轉化率隨溫度變化的曲線如圖，則活化能最小的催化劑為90Co-Al90Co-Al，溫度高時NH3的轉化率接近平衡轉化率的原因是溫度升高，反應速率加快，轉化率接近平衡轉化率溫度升高，反應速率加快，轉化率接近平衡轉化率。如果增大氣體流速，則b點對應的點可能為ee（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。
（3）溫度為T時，向體積為1L的密閉容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡，此時N2的體積分數(shù)為20%，則T時該反應的平衡常數(shù)K=7.57.5，NH3的分解率為75%75%；達到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率減小減小（填“增大”、“不變”、“減小”）。
【答案】△H＜0，△S＞0，任意溫度下△H-T△S＜0；2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ?mol-1；90Co-Al；溫度升高，反應速率加快，轉化率接近平衡轉化率；e；7.5；75%；減小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.5
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