目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如圖所示：
已知：HCN有劇毒，其Ka（HCN）=5×10-10，Au++2CN-═[Au（CN）2]平衡常數(shù)K=1×1038
（1）磨礦細度對浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應選擇磨礦細度 87%87%為宜。
（2）生產中用生石灰調節(jié)礦泥pH＞11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是 CN-+H2O=HCN+OH-CN-+H2O=HCN+OH-（用離子方程式表示）。
（3）“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉換為Na[Au（CN）2]。
①其化學方程式為 4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu（CN）2+4NaOH4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu（CN）2+4NaOH。
②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時達到最大值，但生產中控制反應液的溫度在10-20℃，原因是：氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出（答兩點）。
③已知2H++[Au（CN）2]-?Au++2HCN，該反應的K=4×10-204×10-20（寫出具體數(shù)值）。
（4）用鋅還原NaAu（CN）2生成金，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為 1：21：2。
（5）氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負面影響。H2O2可消除水中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑。生成物A的化學式為 NaHCO3NaHCO3。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】87%；CN-+H2O=HCN+OH-；4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu（CN）2+4NaOH；氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出；4×10-20；1：2；NaHCO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1