氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用．
（1）氨氣是一種重要的化工原料，銨態(tài)氮肥是常用的肥料．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：
△
△
| 物質(zhì) | N2O（g） | CO（g） | N2（g） | CO2（g） |
| 相對(duì)能量/kJ?mol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-365.0kJ/mol
N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-365.0kJ/mol
．（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molN2O（g）和3molNO（g），發(fā)生反應(yīng)：N2O（g）+NO（g）?N2（g）+NO2（g）ΔH．測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：
①ΔH
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
（填字母）．A．混合氣體的密度不再改變
B．相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．NO和NO2的消耗速率相等
D．N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3
3
．（4）N2H4—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意如圖2所示．通入N2H4（肼）的一極為
負(fù)極
負(fù)極
（“正極”或“負(fù)極”），其正極電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-365.0kJ/mol；＜；CD；3；負(fù)極；O2+4e-+2H2O=4OH-
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/24 8:0:9組卷：86引用：2難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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