X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如表，W與R是同族元素．回答下列有關(guān)問題：
| Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5… |
| 電離能 （kJ/mol） |
496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 … |
（2）化合物Q2W2的電子式
H-C≡N
H-C≡N
．（3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用分子式表示）．（4）RW3分子中的鍵角為
120°
120°
，RW2分子的立體構(gòu)型是V形
V形
．（5）根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體，且含有Z原子的微粒有
N2O
N2O
、N3-
N3-
（要求寫一種分子和一種離子）．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；；H-C≡N；H2O＞NH3＞CH4；120°；V形；N2O；N3-
；；H-C≡N；H2O＞NH3＞CH4；120°；V形；N2O；N3-【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：4難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C元素原子的最高能級上有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，C的最低化合價為。
（3）D原子核外電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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