CO₂是一種廉價的碳資源，其綜合利用可以減少碳排放，對保護環(huán)境有重要意義。
（1）堿液吸收。室溫下用NaOH溶液捕獲CO₂，若所得溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=1：5，則溶液pH=

11

11

（室溫下，H₂CO₃的電離常數(shù)：K₁=4×10^-7、K₂=5×10^-11）
（2）催化轉(zhuǎn)化。以CO₂、H₂為原料在催化劑作用下合成CH₃OH涉及的主要反應(yīng)如下。
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ/mol
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ/mol
Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
回答下列問題：
①ΔH₃=

+40.9

+40.9

kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢較大的是

Ⅰ

Ⅰ

（填Ⅰ或Ⅲ）。
②反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

該反應(yīng)歷程中決速步的能壘為

0.8

0.8

eV，虛線框內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。
③不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實驗測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（X）隨溫度（T）的變化關(guān)系如圖所示。

壓強P₁、P₂、P₃由大到小的順序為

P₁＞P₂＞P₃

P₁＞P₂＞P₃

；溫度高于T₁時，X幾乎相等的原因是

溫度高于T₁時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強對平衡沒有影響

溫度高于T₁時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強對平衡沒有影響

。
（3）250℃，一定壓強和催化劑條件下，1.32molCO₂和3.96molH₂充分反應(yīng)，平衡時CO為0.03mol,CH₃OH為0.41mol,試求反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)

5.6×10^-3

5.6×10^-3

（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。