氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。
（1）在373 K時，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.0 kJ?mol-1．測得NO2的物質(zhì)的量分數(shù)[φ（NO2）]與反應時間（t）的關系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| φ（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
2×10-3
2×10-3
mol?L-1?min-1。②上述反應中，v正（NO2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數(shù)，則373 K時，k1、k2的數(shù)學關系式為
k1=60k2
k1=60k2
。改變溫度至T1時k1=k2，則T1
＞
＞
373 K（填“＞”“＜”或“=”）。（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。已知：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）△H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14 mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖中曲線所示[投料比=n（NO2）/n（NH3）]。
①△H
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）。②x
＞
＞
3：4（填“＞”“＜”或“=”）。③400 K時，反應的平衡常數(shù)為
（
0
.
03
）
12
×
（
0
.
0175
）
7
（
0
.
015
）
6
×
（
0
.
02
）
8
（
0
.
03
）
12
×
（
0
.
0175
）
7
（
0
.
015
）
6
×
（
0
.
02
）
8
④投料比為3：4時，Q點v逆（NH3）
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）P點v逆（NH3）。【考點】化學平衡的計算．
【答案】2×10-3；k1=60k2；＞；＜；＞；；＜
（
0
.
03
）
12
×
（
0
.
0175
）
7
（
0
.
015
）
6
×
（
0
.
02
）
8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：57引用：4難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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