甲醇（CH3OH）是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
Ⅰ．一定條件下，在5L密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：xCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。
（1）x=11；0～3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.10.1mol/（L?min）。
（2）下列措施能提高正反應(yīng)速率的是 BCBC。（填正確答案的字母）
A．降低溫度 B．增加CO2的量 C．使用催化劑 D．及時(shí)分離出甲醇
Ⅱ．甲醇燃料電池可使甲醇作燃料時(shí)的能量轉(zhuǎn)化更高效，某種甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，其電極反應(yīng)如下：2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2 3O2+12H++12e-═6H2O
（3）該裝置的負(fù)極是電極 BB （填“A”或“B”）；c處通入的物質(zhì)是 CH3OHCH3OH （ 填“CH3OH”或“O2”）。
（4）甲醇燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
（5）當(dāng)該裝置消耗0.2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 7.224×10237.224×1023；若這部分電子全部用于電解水，理論上可產(chǎn)生氫氣 13.4413.44L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；原電池與電解池的綜合．
【答案】1；0.1；BC；B；CH3OH；2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；7.224×1023；13.44
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：5難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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