酸、堿、鹽是初中化學(xué)常見的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。某化學(xué)探究小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)來探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)一能觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀。
（2）實(shí)驗(yàn)二體現(xiàn)了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+和OH-結(jié)合生成H2OH+和OH-結(jié)合生成H2O。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）實(shí)驗(yàn)四有白色沉淀生成，對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾后，探究小組對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想一：氯化鈉猜想二：氯化鈉和 硫酸鈉硫酸鈉。猜想三：氯化鈉和氯化鋇
【實(shí)驗(yàn)過程】
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| 取濾液少量于試管中，向其中滴入適量氯化鋇溶液 |
無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象
|
猜想二不成立 |
| 另取濾液少量于試管中，向其中滴入適量稀硫酸 | 有白色沉淀生成 |
猜想三成立 猜想三成立
|
【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
【答案】產(chǎn)生白色沉淀；H+和OH-結(jié)合生成H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；硫酸鈉；無明顯現(xiàn)象；猜想三成立
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/2 8:0:8組卷：25引用：3難度：0.5
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1．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量和加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：74引用：4難度：0.5 -
3．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學(xué)式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7
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