利用廢鎳電池的金屬電極芯（主要成分為Co、Ni,還含少量Fe、Al等）生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如圖。
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表。
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Co（OH） | Al（OH）3 | Ni（OH）2 |
| 開始沉淀 | 2.2 | 7.4 | 7.6 | 0.1 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 9.2 | 1.1 | 5.2 | 9.2 |
將金屬電極芯粉碎（或者適當提高硫酸的濃度，或者升高溫度等）
將金屬電極芯粉碎（或者適當提高硫酸的濃度，或者升高溫度等）
。（寫出一種合理方法即可）（2）沉淀A的主要成分是Fe（OH）3、
Al（OH）3
Al（OH）3
“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為 5.2≤pH＜7.6
5.2≤pH＜7.6
，調(diào)節(jié)pH用的試劑可以是 bc
bc
。（選填序號）a.鐵
b.氨水
c.碳酸鈉溶液
d.稀硫酸
（3）“母液1”中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為
2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co（OH）3↓+4H+
2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co（OH）3↓+4H+
。（4）向Co（OH）3中加入H2SO4-H2O2混合液，H2O2 的作用是
還原劑
還原劑
。（5）“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點pH為8.5為宜，此時c（Co2+）小于
2×10-4
2×10-4
mol?L-1；為防止生成Co（OH）2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式 2+Co2+=CoCO3↓+H2O+CO2↑
HCO
-
3
2+Co2+=CoCO3↓+H2O+CO2↑
。 （已知：Ksp[Co（OH）2]=2×10-15）HCO
-
3
（6）由“母液4”獲取NiSO4?7H2O的操作是
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，過濾，洗滌。【答案】將金屬電極芯粉碎（或者適當提高硫酸的濃度，或者升高溫度等）；Al（OH）3；5.2≤pH＜7.6；bc；2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co（OH）3↓+4H+；還原劑；2×10-4；2+Co2+=CoCO3↓+H2O+CO2↑；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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