海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是

BD

BD

（填序號(hào)）
A．Cl₂    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①操作A是

過(guò)濾

過(guò)濾

．
②無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCl₂（熔融）

通電

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

通電

Mg+Cl₂↑

．
③海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？

海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低

海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低

．
（3）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I₂的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是

a

a

（填序號(hào)）
a.坩堝        b.試管       c.蒸發(fā)皿         d.燒杯
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

．
③用CCl₄提取碘時(shí)除了用CCl₄還可以選用的試劑是

a

a

（填字母序號(hào)）
a.苯    b.乙醇    c.乙酸
④為檢驗(yàn)用CCl₄提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：

取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明溶液中有碘單質(zhì)

取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明溶液中有碘單質(zhì)

．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開(kāi)發(fā)的副產(chǎn)物CO₂能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示．a(chǎn),b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率

大于

大于

（填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率．
②平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量濃度是

2

2

mol/L．
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

AC

AC

（雙選）．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO₂，同時(shí)生成3mol H₂
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．CH₃OH、H₂的濃度不再隨時(shí)間變化
D．CH₃OH和H₂O濃度相等．