某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3X+Y?2Z3X+Y?2Z。
（2）若Z為氨氣，室溫下、反應(yīng)平衡后，將生成的氨氣溶于水配成2L的溶液。已知pOH=-lgc（OH-），下列說(shuō)法正確的是 DD。
A.溶液的濃度為0.2mol/L
B.溶液的pOH小于1
C.溶液的pOH等于1
D.溶液的pOH大于1
（3）①反應(yīng)開(kāi)始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率是多少？0.025mol/（L?min）0.025mol/（L?min）②2 min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是多少？70%70%需寫(xiě)出解題步驟。
（4）在密閉容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）═2C（g）ΔH＜0，當(dāng)改變下列條件時(shí)，一定會(huì)加快反應(yīng)速率的共有 33個(gè) （填阿拉伯?dāng)?shù)字）。
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③升高溫度
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量
⑤體積縮小至平衡時(shí)體積的一半
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
【答案】3X+Y?2Z；D；0.025mol/（L?min）；70%；3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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