某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．
氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 使A瓶中壓強穩(wěn)定使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 堿堿式滴定管，可使用的指示劑為 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為 （C1V1-C2V2）×10-3mol×17g/molwg×100%（C1V1-C2V2）×10-3mol×17g/molwg×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 偏低偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 防止硝酸銀見光分解防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol?L-1，c（CrO2-4）為 2.8×10-32.8×10-3mol?L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為 +3+3，制備X的化學方程式為 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 催化劑 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 催化劑 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．
（
C
1
V
1
-
C
2
V
2
）
×
1
0
-
3
mol
×
17
g
/
mol
wg
（
C
1
V
1
-
C
2
V
2
）
×
1
0
-
3
mol
×
17
g
/
mol
wg
C
r
O
2
-
4
催化劑
催化劑
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】使A瓶中壓強穩(wěn)定；堿；酚酞或甲基橙；×100%；偏低；防止硝酸銀見光分解；2.8×10-3；+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確
（
C
1
V
1
-
C
2
V
2
）
×
1
0
-
3
mol
×
17
g
/
mol
wg
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：4難度：0.3
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：33引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7