NH2OH（羥胺）是一種無色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）NH2OH的電子式為
。
（2）拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH．該反應中
NH3既不作氧化劑又不作還原劑既不作氧化劑又不作還原劑（填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。
（3）室溫時，NH2OH會發(fā)生分解反應，分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍色，則NH2OH分解反應的化學方程式為5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。
（4）催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應原理如下：2NO+3H2+2HCl Pt 40-60℃2NH2OH?HCl,某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺
①該實驗適宜的加熱方式為水浴加熱水浴加熱。
②裝置中導管X的作用是排出未反應的氣體及蒸氣并維持壓強平衡排出未反應的氣體及蒸氣并維持壓強平衡。
P
t
40
-
60
℃
【考點】氧化還原反應的基本概念及規(guī)律．
【答案】；既不作氧化劑又不作還原劑；5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O；水浴加熱；排出未反應的氣體及蒸氣并維持壓強平衡
；既不作氧化劑又不作還原劑；5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O；水浴加熱；排出未反應的氣體及蒸氣并維持壓強平衡【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.3
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實驗：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：57引用：3難度：0.7 -
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