當前位置： 2013-2014學年江蘇省鹽城中學高二（下）化學暑假作業(yè)（5）> 試題詳情

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　?。?/h1>

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO₂與碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

【考點】比較弱酸的相對強弱的實驗．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：684引用：38難度：0.9

相似題

1．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

和

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是

，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號 1 2 3 4

消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為

．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：

醋酸濃度（mol?L^-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0

pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：

，寫出醋酸電離的方程式

．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將

（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5
解析
2．SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。儀器選擇、連接順序正確的是（SO₂發(fā)生裝置已略去，且通入的SO₂純凈）（　　）
A．→②→④ B．→①→③→②→④ C．→②→①→④→③ D．→①→④→②
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：77引用：2難度：0.6
解析

3．下列事實能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　?。?/h2>

A．乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，而碳酸不能

B．碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)

C．乙酸易揮發(fā)，而碳酸不穩(wěn)定易分解

D．乙酸和Na₂CO₃反應(yīng)可放出CO₂

發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：149引用：8難度：0.9

解析

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實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸濃度（mol?L^-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（ ?。?/h1>

2．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。儀器選擇、連接順序正確的是（SO2發(fā)生裝置已略去，且通入的SO2純凈）（ ）

3．下列事實能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ?。?/h2>

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　?。?/h1>

2．SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。儀器選擇、連接順序正確的是（SO₂發(fā)生裝置已略去，且通入的SO₂純凈）（　　）

3．下列事實能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　?。?/h2>