《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如表：
（1）檢測銹蝕產(chǎn)物。
| 主要成分的化學(xué)式 | |||
| Fe3O4 | Fe2O3?H2O | FeO（OH） | FeOCl |
氧化
氧化
（填氧化或是還原）。Fe3O4中鐵元素的化合價為 +2和+3
+2和+3
。（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+
Ⅱ.Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價為
+3
+3
。寫出FeO（OH）與鹽酸的反應(yīng)方程式：FeO（OH）+3HCl═FeCl3+2H2O
FeO（OH）+3HCl═FeCl3+2H2O
。Ⅲ.FeO（OH）和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e3O4保護(hù)層被氧化成FeO（OH），如此往復(fù)腐蝕
4
4
Fe3O4+1
1
O2+6
6
H2O═12
12
FeO（OH）（將反應(yīng)方程式配平）。（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。
①檢測洗滌液中Cl-的方法是
取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-
取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-
。②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH-═FeO（OH）+Cl-，離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO（OH）溶解度的大?。?!--BA-->
FeOCl
FeOCl
較大[填FeOCl或FeO（OH）]。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價．
【答案】氧化；+2和+3；+3；FeO（OH）+3HCl═FeCl3+2H2O；4；1；6；12；取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-；FeOCl
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.8
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1．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請配平Ni2++H2+PO-2→Ni++H2+PO-3．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
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（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+
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3．草酸又稱乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，菠菜中廣泛存在，有很強(qiáng)的還原性，能被氧化劑氧化成CO2，如：可以使KMnO褪色，反應(yīng)過程如下，請先配平，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
H2C2O4++MnO-4H+-Mn2++CO2↑+H2O．發(fā)布：2024/11/29 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5