實驗小組研究硫酸四氨合銅（II）（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）晶體的制備。
[實驗一]制備[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液
甲：向2mol/LCuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，再向所得濁液（標記為濁液a）中加入過量6mol/L氨水，沉淀不溶解。
乙：向2mol/LCuSO₄溶液中滴加6mol/L氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，再向濁液中繼續(xù)滴加過量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液。
（1）畫出四氨合銅配離子中的配位鍵：

。
（2）甲中，生成藍色沉淀的離子方程式是

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

_。
（3）研究甲、乙中現(xiàn)象不同的原因。
[提出猜測]
i.Na⁺可能影響[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成。
ii.NH₄⁺促進了[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成。
[進行實驗]
①將濁液a過濾，洗滌沉淀，把所得固體分成兩份。
②向其中一份加入過量6mol/L氨水，觀察到

藍色沉淀不溶解

藍色沉淀不溶解

_，說明猜測i不成立。
③向另一份加入過量6mol/L氨水，再滴入幾滴

硫酸銨溶液

硫酸銨溶液

（填試劑），沉淀溶解，得到深藍色溶液，說明猜測ii成立。
[實驗反思]
④從平衡移動的角度，結(jié)合化學(xué)用語解釋為什么NH₄⁺能促進[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成：

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，加入NH₄⁺能結(jié)合OH^-使平衡正移，促進[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，加入NH₄⁺能結(jié)合OH^-使平衡正移，促進[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成

。
[實驗二]制備硫酸四氨合銅晶體
資料：
i.[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O受熱易分解；
ii.[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在乙醇-水的混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化如圖所示。

（4）用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法從乙所得深藍色溶液中獲得的晶體中往往含有Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂SO₄等雜質(zhì)。
（5）結(jié)合上述信息分析，從乙所得深藍色溶液中獲得較多晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的措施是

減低溫度

減低溫度

加入乙醇

加入乙醇

（寫出兩條即可）。