某學習小組用0.100mol?L-1NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的一元酸HR溶液。請回答：
Ⅰ.用0.100mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L?1 HR溶液的相關數(shù)據(jù)如表所示。
| V[NaOH（aq）]/mL | 0 | 10.00 | 19.00 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 30.00 |
| pH | 2.6 | 4.2 | 5.5 | 7.2 | 8.4 | 9.7 | 11.4 | 12.3 |
。
（2）該酸堿中和滴定實驗應選用
A
A
作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 溶液顏色從無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色
溶液顏色從無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色
。A．酚酞（8.2～10.0）
B．石蕊（5～8）
C．甲基橙（3.1～4.4）
Ⅱ.用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知物質(zhì)的量濃度的HR溶液，實驗所用儀器如圖2所示。
（3）儀器A盛裝
HR
HR
（填“NaOH”或“HR”）溶液。（4）下列關于滴定實驗，正確的是
ACDE
ACDE
。A．使用滴定管前，首先要檢查活塞（或由乳膠管、玻璃球組成的閥）是否漏水
B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝溶液潤洗2～3次
C．將溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
D．滴定時，通常用左手控制活塞或擠壓玻璃球，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
E．接近終點時，應控制液滴懸而不落，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖勻
（5）若滴定開始和結(jié)束時，盛裝0.100mol?L-1NaOH溶液的滴定管中的液面如圖3所示，終點讀數(shù)為
26.10
26.10
mL，HR溶液的濃度為 0.1305
0.1305
mol?L-1。（6）后續(xù)平行實驗顯示，此次滴定實驗所得測定結(jié)果偏高，其原因可能是
D
D
。A．滴定時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并讀數(shù)
B．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
【考點】中和滴定．
【答案】A；溶液顏色從無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色；HR；ACDE；26.10；0.1305；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結(jié)果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7