Ⅰ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），測得CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。
（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，以H2表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol/（L?min），0.25mol/（L?min），。
（2）下列措施能增大反應(yīng)速率的是 ADAD（填字母）。
A.升高溫度
B.降低壓強
C.減小CH3OH的濃度
D.加入合適的催化劑
（3）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 75%75%。
（4）已知斷開1molCO（g）和2molH2（g）中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開1molCH3OH（g）中的所有化學(xué)鍵所需要吸收 2052.82052.8kJ的能量。
Ⅱ.燃料電池是利用燃料與氧乞反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。注：電解質(zhì)為稀硫酸；質(zhì)子交換膜只通過H+。
葡萄糖與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。
（5）B為生物燃料電池的 負(fù)負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極。
（6）正極反應(yīng)式為 O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。
（7）在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是 22.4L22.4L。
【答案】0.25mol/（L?min），；AD；75%；2052.8；負(fù)；O2+4e-+4H+=2H2O；22.4L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/28 8:51:19組卷：48引用：1難度：0.6
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3