完成下列各題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是

CO

2

-

3

CO

2

-

3

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

C

C

（填選項）。
A.HCN
B.HClO
C.CH₃COOH
D.H₂CO₃
（2）有①100ml0.1mol/LNaHCO₃；②100ml0.1mol/LNa₂CO₃兩種溶液：溶液中水電離出的OH^-個數(shù)：①

＜

＜

②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①

＞

＞

②。
（3）NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關系為

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）研究證實，CO₂可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇（CH₃OH），則生成甲醇的反應發(fā)生在

陰極

陰極

（填陰極或陽極），該電極反應式是

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

。
（5）已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（NiS）=1.0×10^-24；在含Cu²⁺，Ni²⁺的溶液中，當Ni²⁺恰好完全沉淀[此時溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1]，溶液中Cu²⁺的濃度是

1.3×10^-17

1.3×10^-17

mol?L^-1。