“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

c

2

（

H

2

）

?

c

（

C

O

2

）

c

2

（

H

2

O

）

，所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）

C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）

。
（2）科學(xué)家提出由CO₂制取C的太陽能工藝如圖所示。

①工藝過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為

太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

。
②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中

n

（

F

e

O

）

n

（

C

O

2

）

=6，則Fe_xO_y的化學(xué)式為

Fe₃O₄

Fe₃O₄

，“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2mol電子，需消耗Fe_xO_y

1

1

mol。
（3）工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ?mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）ΔH₂=+23.4kJ?mol^-1
①反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃=

-130.8kJ/mol

-130.8kJ/mol

。
②在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T₁溫度下，將4molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則平衡時n（CH₃OCH₃）=

1.2mol

1.2mol

；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為

K_A=K_C＞K_B

K_A=K_C＞K_B

。

③利用二甲醚設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池的負極反應(yīng)式為

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

。