我國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。化學小組同學為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),取12.5g該純堿樣品于燒杯中,加入一定質(zhì)量的水使樣品充分溶解,向所得溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸,實驗測得生成氣體的質(zhì)量與滴加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應)。
(1)純堿屬于 鹽鹽(選填“酸”、“堿”或“鹽”)。
(2)當?shù)稳肷鲜鱿×蛩嶂翀D中B點時,燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是 Na2SO4、H2SO4Na2SO4、H2SO4(填化學式)。
(3)計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
(4)在實驗室用濃硫酸配制實驗所用的稀硫酸。
①用濃硫酸配制一定量的稀硫酸時,正確的操作是將 濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,并不斷攪拌。
②若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)(其他操作正確),則配出的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 小于小于(選填“大于”、“等于”或“小于”)9.8%。
【答案】鹽;Na2SO4、H2SO4;濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;小于
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:40引用:1難度:0.5
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次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
(1)共制得氫氣
(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:62引用:5難度:0.3
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