為使CO2的利用更具價(jià)值，某研究小組設(shè)計(jì)了如下三種減碳方式.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
（1）設(shè)想1：用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C（s,石墨烯）如圖所示：
①熱分解系統(tǒng)中能量轉(zhuǎn)化形式為 太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
②在重整系統(tǒng)中的還原劑為：FeOFeO。
（2）設(shè)想2：CO2和CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3COOH，其催化反應(yīng)歷程示意圖如圖（E1與E2的單位為kJ）：
①該催化總反應(yīng)為 CO2+CH4催化劑CH3COOHCO2+CH4催化劑CH3COOH。
②Ⅰ→Ⅲ反應(yīng)的ΔH═-E2-E2kJ/mol。
（3）設(shè)想3：CO2與H2在催化劑作用下制取乙烯：在2L密閉容器中分別投入2molCO2、6molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)n（H2）的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“不能確定”）。
②200℃，5min達(dá)平衡，v（C2H4）═0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 50%50%；該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為 6472964729。
③其他條件不變，將反應(yīng)器容積壓縮為原來(lái)的一半，平衡將向 正向正向（填“正向”或“逆向”或“不”）移動(dòng)；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將 增大增大（填“增大”“減小”或“不變）。
催化劑
催化劑
64
729
64
729
【答案】太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；FeO；CO2+CH4CH3COOH；-E2；＜；0.05mol/（L?min）；50%；；正向；增大
催化劑
64
729
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關(guān)試卷