某化學反應 3A（g）?2B（g）+D（g），在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
| 實驗序號 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
| 2 | 500 | C2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 3 | 500 | C3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內平均速率v（A）為
0.03
0.03
mol/（L?min）（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C2
2.0
2.0
mol/L，反應經 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑
使用催化劑
．（3）設實驗 3 的反應速率為 v3，實驗 1 的反應速率為 v1，則 v3
＞
＞
v1（填＜、＞或=），且C3＞
＞
2.0mol/L （填＜、＞或=）（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應是
放熱
放熱
反應（填吸熱或放熱）．理由是溫度升高，A的濃度增大，平衡向吸熱方向移動
溫度升高，A的濃度增大，平衡向吸熱方向移動
（5）該反應化學平衡常數(shù)表達式為
c
2
（
B
）
×
c
（
D
）
c
3
（
A
）
c
2
（
B
）
×
c
（
D
）
c
3
（
A
）
【答案】0.03；2.0；使用催化劑；＞；＞；放熱；溫度升高，A的濃度增大，平衡向吸熱方向移動；
c
2
（
B
）
×
c
（
D
）
c
3
（
A
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：2難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3