(1)如圖1為實驗室制取并收集氣體的裝置圖,請回答下列問題。
①儀器a的名稱是 錐形瓶錐形瓶。
②若用A裝置制取氧氣,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
③若需收集一瓶較純凈的氧氣,應(yīng)選用的裝置是 EE(填裝置序號)。
④若用C裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w,其驗滿的方法是 將燃著的木條放在集氣瓶口,如果熄滅,說明收集滿了將燃著的木條放在集氣瓶口,如果熄滅,說明收集滿了。
⑤二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體,比空氣的密度大,易溶于水且與水反應(yīng)。若用F裝置收集二氧化硫氣體,則氣體應(yīng)從 cc(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。
(2)電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣(Cl2)和氫氣,并進(jìn)而生產(chǎn)具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可通過溶解、過濾過濾操作除去,以免破壞電解裝置。
②寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
③某同學(xué)想知道某一瓶放置一段時間的漂白液是否變質(zhì),設(shè)計了下列探究實驗。
【查閱資料】
Ⅰ.制取漂白液(有效成分為NaClO)的原理:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
Ⅱ.在空氣中NaClO易發(fā)生反應(yīng):2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO,HClO能使有色布條褪色,且HClO含量越高,漂白效果越好;HClO易分解,分解后喪失漂白作用;
Ⅲ.Ca(ClO)2易溶于水。
【提出問題】放置一段時間的漂白液是否變質(zhì)?
【提出猜想】
猜想1:未變質(zhì),溶液中主要成分為NaCl、NaClO
猜想2:部分變質(zhì),溶液中主要成分為NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3:全部變質(zhì),溶液中主要成分為NaCl、Na2CO3
【實驗探究】
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
通電
通電
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
ⅰ取適量該溶液于燒杯中,放入有色布條 |
有色布條褪色 有色布條褪色
|
猜想3不成立 |
ⅱ另取適量該溶液于試管中,滴入適量氯化鈣溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想 2 2 成立 |
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
。【拓展應(yīng)用】由【查閱資料】和圖2可知,需控制pH約為
5
5
時(填整數(shù)),漂白液具有最佳漂白能力。【答案】錐形瓶;2KClO32KCl+3O2↑;E;將燃著的木條放在集氣瓶口,如果熄滅,說明收集滿了;c;過濾;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;有色布條褪色;2;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;5
M
n
O
2
△
通電
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:179引用:2難度:0.6
相似題
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1.某同學(xué)家中有一袋化肥,可能混入了其它化肥,且化肥包裝上字跡模糊,該同學(xué)進(jìn)行了以下探究,請你參與探究并填空.
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)?
【收集信息】經(jīng)詢問得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥.
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種.SO2-4
【實驗、記錄與分析】實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 (2)取少量化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,再滴加少量稀HNO3,觀察. 無沉淀,無氣體生成 沒有 (3)?。?)中所得濾液少量于試管中,
滴加AgNO3溶液,觀察
有Cl-存在 發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:8難度:0.5 -
2.水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇(有機溶劑)中的溶解度較低。
Ⅰ.“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉,實驗裝置如圖所示。
(1)反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是
(2)反應(yīng)結(jié)束后,停止攪拌,向反應(yīng)液中加入異丙醇,靜置過濾、洗滌、干燥,獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
Ⅱ.“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
(3)請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣,加入MnO2粉末,用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③:稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到碳酸鋇(BaCO3)固體3.94g。
實驗④:另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng),消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
(4)計算確定過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)的化學(xué)式(寫出計算過程)。
Ⅲ.“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化,探究、OH-對H2O2分解速率的影響,設(shè)計了對比實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
(mg?L-1)5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
(6)過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:617引用:6難度:0.5 -
3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
(1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體,其化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)前先通N2,目的是
(3)如圖1,
Ⅱ.氮化鋁(AlN)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
在生產(chǎn)過程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進(jìn)行相關(guān)實驗,實驗前稱量1.0g樣品,根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。
已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(4)主要實驗步驟如下:a、檢驗裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液;d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
(5)裝置B中試劑X可以是
(6)虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
(7)有同學(xué)認(rèn)為實驗結(jié)束后,會有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
(8)用圖3裝置測得的氣體體積會偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
(9)若裝置經(jīng)過改進(jìn)后,測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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