CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
（1）將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留固體溶于水，
所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-） ＜＜c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1；
鍵能E（o=o）=499.0kJ?mol-1
①CO（g）+O2（g）?CO2（g）+O（g）的△H=-33.5-33.5kJ?mol-1
②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40．某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：c（CO）?c（O2）=c（CO2）?c（O），則此時(shí)反應(yīng) 向左向左（填向左”或“向右”）進(jìn)行。
（3）已知：反應(yīng)CO2（g）?CO（g）+O（g）在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖1；
反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2。
①分析圖1，求2min內(nèi)v（CO2）=3×10-7 mol?L-1?min-13×10-7 mol?L-1?min-1。
②分析圖2，1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×10-8 mol?L-13.2×10-8 mol?L-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（4）為探究不同催化劑對(duì)CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如表數(shù)據(jù)：
| T/K | 時(shí)間/min | 催化劑的種類 | 甲醇的含量 |
| 450 | 10 | A．CuO-ZnO | 78% |
| 450 | 10 | B．CuO-ZnO-ZrO2 | 88% |
| 450 | 10 | C．ZnO-ZrO2 | 46% |
B
B
（填編號(hào)）；圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
cd
cd
。②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
BD
BD
。A．使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2
B．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C．增大CO和H2的初始投料比
D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】＜；-33.5；向左；3×10-7 mol?L-1?min-1；3.2×10-8 mol?L-1；B；cd；BD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：3難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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