（1）如圖，某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。
①若兩個電極分別是鋅、銅，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉時，該原電池的負極為 MgMg；該原電池的電池總反應為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
③若電池的總反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2，正極反應式是 Fe3++e-═Fe2+Fe3++e-═Fe2+；若該電池反應消耗了0.1molFeCl3，則轉移電子的數(shù)目約為 0.1NA0.1NA。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是 ②②（填序號）
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】探究原電池及其工作原理．
【答案】2H++2e-=H2↑；Mg；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Fe3++e-═Fe2+；0.1NA；②
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：127引用：2難度：0.7
相似題
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1．實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】
（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的裝置 實驗現(xiàn)象 
左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮
右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡極。
【實驗2】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：
（3）ⅰ中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為裝置 實驗現(xiàn)象 
ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡
ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出。
（4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：
（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是編號 裝置 實驗現(xiàn)象 實驗3 
電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 實驗4 
煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 （填字母序號）。
A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2
B．銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
C．銅片表面產生的氣泡為H2
D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
（6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與等因素有關。發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：80引用：3難度：0.5 -
2．某化學興趣小組對原電池中鹽橋的作用進行探究，并設計了以下實驗裝置：
（1）以上四個裝置中，能發(fā)揮鹽橋作用的是
（2）若以A、B為電源，分別電解等濃度、等體積的NaCl溶液，當消耗等質量Zn時，產生的H2（填“A”或“B”）多，原因是
（3）如果C裝置中U形銅導體在插入溶液前是粗細均勻的，插入足夠長時間后，仔細比較兩端的變化是．
（4）D裝置充分作用后，左側溶液中的濃度SO2-4（填“=”“＞”或“＜”）右側的濃度．SO2-4發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：23引用：0難度：0.9 -
3．某化學興趣小組為了探索Al電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如表。
根據(jù)如表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：編號 電極材料 電解質溶液 電流計指針偏轉方向 ① Mg Al 稀鹽酸 偏向Al ② Al Cu 稀鹽酸 偏向Cu ③ Mg Al NaOH溶液 偏向Mg
（1）實驗1、2的Al所作的電極是否相同？，由此說明在原電池中金屬鋁作正極還是負極與有關。
（2）寫出實驗2中的電極反應式和電池總反應方程式。
（3）實驗3中的鋁作正極還是負極？鋁電極 銅電極 電池總反應 ，為什么？。
（4）實驗3的結果引起了興趣小組的重視，他們以Al、Zn為電極材料，濃硝酸為電解質溶液組成了一套裝置，請結合實驗3的結果推斷電流計指針的偏轉方向應為，原因是。
（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
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